一、 考試要求 
考核無機(jī)化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)知識和基本原理，熟悉最常見元素及其化合物的性質(zhì)，具備運(yùn)用無機(jī)理論、元素和化合物知識分析問題和解決問題的能力。

二、考試題型

1. 問答題 ，80 分，考核運(yùn)用無機(jī)理論、元素和化合物知識分析問題和解決無機(jī)化學(xué)實際問題的能力。
2. 計算題 ，70 分，考核運(yùn)用所學(xué)基礎(chǔ)的化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、溶液中四大平衡和基礎(chǔ)的化學(xué)動力學(xué)初步等化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容進(jìn)行相關(guān)計算的能力。

三、考試內(nèi)容
1. 物質(zhì)的聚集態(tài)（重點(diǎn)：相關(guān)計算）
①掌握理想氣體分子狀態(tài)方程式，混合氣體的分壓定律和分體積定律，并能熟練進(jìn)行相關(guān)計算。
②掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度的表示方法。
2. 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)平衡（重點(diǎn)：基本概念及相關(guān)計算) 
①掌握熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)及它們的變化的初步概念，會運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計算。
②初步學(xué)會用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會用其求算△_rG_m?和 K?；根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲公式理解△H、△G、
△S 的關(guān)系，并會用于分析溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。
③掌握化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)的物理意義，有關(guān)計算與應(yīng)用；熟悉化學(xué)平衡移動原理。
3. 化學(xué)動力學(xué)初步（重點(diǎn)：相關(guān)計算)
①掌握濃度、溫度及催化劑對反應(yīng)速度的影響；掌握活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。

②掌握速率方程的實驗測定和阿侖尼烏斯公式的有關(guān)計算。4.溶液中的四大平衡（重點(diǎn)：基本概念及相關(guān)計算)
（1） 酸堿解離平衡（重點(diǎn)：各類溶液 pH 的計算）
①掌握電離理論，酸堿質(zhì)子理論，酸堿電子理論的內(nèi)容，以及酸堿的定義。
②掌握溶液酸度的基本概念和 pH 的意義，熟悉 pH 與氫離子濃度的相互換算。能運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析水，弱酸，弱堿的解離平衡。
③掌握緩沖溶液作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)；緩沖溶液 pH 的計算。
④掌握各種鹽類水解平衡的情況和鹽溶液 pH 的計算。
（2） 沉淀溶解平衡 （重點(diǎn)：有關(guān)溶度積常數(shù)的計算）
①掌握 Ksp 的意義及溶度積規(guī)則，熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)的計算。
②掌握沉淀的生成，溶解或轉(zhuǎn)化的條件。
（3） 氧化還原反應(yīng)（重點(diǎn)：能斯特方程及元素電勢圖的相關(guān)計算） 
①掌握現(xiàn)代氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池符號書寫；掌握電極電勢的概念及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的應(yīng)用。
②掌握能斯特方程及元素電勢圖的相關(guān)計算。
（4） 配位化學(xué)基礎(chǔ) （重點(diǎn)：價鍵理論及穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)計算）
①掌握配合物價鍵理論的基本要點(diǎn)及對配合物磁性，配位數(shù)，空間構(gòu)型和穩(wěn)定性的解釋。
②掌握穩(wěn)定常數(shù)的意義及有關(guān)計算。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)（重點(diǎn)：基本概念)
（1） 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
①掌握四個量子數(shù)的物理意義及其相互聯(lián)系。
②掌握多電子原子的能級高低順序與核外電子分布的原則。
③掌握原子電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表間的內(nèi)在聯(lián)系及其應(yīng)用。掌握原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性的涵義及其周期性變化規(guī)律。
（2） 分子結(jié)構(gòu)
①掌握離子鍵的形成條件、過程與特性。

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