2022年黑龍江大學物理化學和無機化學碩士研究生考研大綱及參考書目

發(fā)布時間：2021-10-12 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2022年黑龍江大學物理化學和無機化學碩士研究生考研大綱及參考書目

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2022年黑龍江大學物理化學和無機化學碩士研究生考研大綱及參考書目 正文

考試科目名稱：物理化學和無機化學（物化部分）  考試科目代碼：751
一、考試要求
要求考生全面系統(tǒng)地掌握本大綱所要求的物理化學的基本概念及基本定律，并且能靈活運用所學理論分析問題與解決問題。
二、考試內(nèi)容
第一章  熱力學第一定律
第一節(jié) 熱力學概念與術(shù)語
系統(tǒng)與環(huán)境；廣延性質(zhì)和強度性質(zhì)；狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；熱與功；可逆體積功；內(nèi)能；恒容熱；恒壓熱與焓；定容摩爾熱容及定壓摩爾熱容；相、相變及相變焓；標準摩爾反應(yīng)焓及反應(yīng)進度；標準摩爾生成焓；標準摩爾燃燒焓。
第二節(jié) 熱力學第一定律及其應(yīng)用
熱力學第一定律及第一定律的數(shù)學式；熱力學第一定律的其它表述。焦耳－湯姆生實驗；節(jié)流實驗熱力學特征。
第三節(jié) 體積功的計算
體積功通式；理想氣體恒外壓過程、恒溫可逆過程功計算。
第四節(jié) 過程熱的計算
簡單物理過程QV （ΔU）、QP （ΔH）的計算；相變焓的相關(guān)計算；化學反應(yīng)恒容熱與恒壓熱的關(guān)系。
第二章  熱力學第二定律
第一節(jié) 熱力學第二定律與熱力學第三定律
熱力學第三定律的普朗克說法及修正的普朗克說法；規(guī)定熵和標準熵。
熱力學第二定律的表述；第二定律的其它表述形式。
第二節(jié) 卡諾循環(huán)和卡諾定理及熵
卡諾熱機；卡諾循環(huán)；卡諾熱機效率；卡諾定理及卡諾定理推論。
第三節(jié) 過程方向的共同判據(jù)
熵的物理意義，克勞修斯不等式，熵增加原理，熵判據(jù)；
亥姆霍茲函數(shù)的物理意義，亥姆霍茲函數(shù)A判據(jù)； 
吉布斯函數(shù)的物理意義，吉布斯函數(shù)G判據(jù)；
第四節(jié) PVT狀態(tài)變化過程熵的計算；相變過程熵變的計算，ΔG的計算。。
第五節(jié) 熱力學函數(shù)關(guān)系式
熱力學基本方程。
第三章  多組分系統(tǒng)熱力學
第一節(jié) 偏摩爾量和化學勢
偏摩爾量：定義式及其物理意義； 
化學勢：定義式 及其化學勢判據(jù)。
第二節(jié)  拉烏爾定律和亨利定律
拉烏爾定律；亨利定律；兩定律適用范圍及注意事項。
第三節(jié) 化學勢表達式
理想氣體的化學勢；理想液態(tài)混合物中各組分的化學勢；溶劑的化學勢；溶質(zhì)的化學勢。
第四節(jié) 理想液態(tài)混合物和稀溶液
理想液態(tài)混合物：理想液態(tài)混合物，理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)；
理想稀溶液：稀溶液的依數(shù)性(蒸氣壓下降；凝固點降低；沸點升高；滲透壓；計算溶質(zhì)分子量方面的應(yīng)用)。
第四章  相平衡
第一節(jié) 相律
組分，組分數(shù)；相，相數(shù)；自由度，自由度數(shù)；吉布斯相律：F=C-P+2。
第二節(jié) 單組分系統(tǒng)相圖
單組分、兩相平衡系統(tǒng)P-T關(guān)系式-----克拉佩龍方程；克勞修斯--克拉佩龍方程；單組分系統(tǒng)相圖舉例—水的相圖分析。
第三節(jié) 二組分系統(tǒng)氣—液平衡相圖
理想液態(tài)混合物蒸氣壓—組成圖；理想液態(tài)混合物溫度—組成圖；二組分系統(tǒng)（真實液態(tài)混合物）氣—液平衡相圖；二組分液相完全不互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖；
蒸餾，精餾，水蒸氣蒸餾。
第四節(jié) 二組分固--液系統(tǒng)相圖
具有簡單低共熔混合物的相圖與生成化合物的相圖的特征。
第五章  化學平衡
第一節(jié)化學反應(yīng)等溫方程和標準平衡常數(shù)
理想氣體反應(yīng)的等溫方程；理想氣體反應(yīng)標準平衡常數(shù)；平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率及平衡組成計算。
第二節(jié) 影響理想氣體反應(yīng)平衡的因素
溫度，壓力，惰性組分及組成對化學反應(yīng)平衡的影響規(guī)律。
第六章  電化學
第一節(jié) 電解池、原電池和法拉第定律
電解池和原電池；電極正、負極或陰、陽極的規(guī)定；法拉第定律。
第二節(jié) 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)
電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的物理意義；電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和濃度的關(guān)系；離子獨立運動定律，離子強度，離子平均活度及離子平均活度因子。
第三節(jié) 可逆電池及可逆電池電動勢的計算
組成可逆電池的必要條件，可逆電極類型，書寫電極反應(yīng)及電池反應(yīng)；
電池電動勢的測量方法，濃差電池。
第四節(jié) 電極電勢
電極的類型；電極電勢的能斯特方程；標準電極電勢；液體接界電勢及其消除。
第五節(jié) 可逆電池熱力學及其應(yīng)用
可逆電池的電動勢與熱力學函數(shù)的關(guān)系；電解質(zhì)平均活度因子的求算；難溶鹽活度積的求算。
第七章  化學動力學
第一節(jié) 化學反應(yīng)速率及反應(yīng)速率方程
反應(yīng)速率定義；基元反應(yīng)；基元反應(yīng)的速率方程—質(zhì)量作用定律；速率方程一般形式；反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)。
第二節(jié) 具有簡單級數(shù)反應(yīng)速率方程的積分形式
零級、一級、二級反應(yīng)速率方程的特征及積分形式、半衰期等相關(guān)計算。
第三節(jié) 溫度對反應(yīng)速率的影響
阿累尼烏斯經(jīng)驗式；活化能及相關(guān)計算。
第四節(jié)  典型的復(fù)合反應(yīng)
對峙反應(yīng)及特點；平行反應(yīng)及特點；連串反應(yīng)及特點。
第五節(jié) 復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理方法
平衡態(tài)近似法；穩(wěn)態(tài)近似法。
第六節(jié)  特殊類型的反應(yīng)
光化學反應(yīng)特征；催化反應(yīng)特征。
第八章  表面現(xiàn)象
第一節(jié) 表面張力和表面功
表面功和表面吉布斯函數(shù)；表面張力和影響表面張力的因素。
第二節(jié) 潤濕現(xiàn)象
潤濕角；潤濕程度的判斷。
第二節(jié) 彎曲液面的附加壓力和毛細現(xiàn)象
附加壓力，拉普拉斯方程，毛細現(xiàn)象，開爾文公式及亞穩(wěn)現(xiàn)象。
第三節(jié)  固體表面吸附現(xiàn)象
吸附類型；吸附等溫線；蘭格繆爾吸附理論及吸附等溫式。
第四節(jié) 溶液表面吸附現(xiàn)象
溶液表面張力；溶液表面吸附現(xiàn)象；吉布斯等溫式；表面活性劑定義、種類、性質(zhì)。
第九章膠體
第一節(jié) 分散系統(tǒng)和膠體
膠體的熱力學特征。
第二節(jié) 溶膠的性質(zhì)
光學性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)實質(zhì)；動力學性質(zhì)：布朗運動實質(zhì)；溶膠的電學性質(zhì)：電泳；膠體帶電原因；膠團結(jié)構(gòu)式；電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響及聚沉規(guī)律。
三、題型結(jié)構(gòu)： 
(1)選擇題
(2)填空題
(3)判斷題或簡答題
(4)證明題
(5)計算題
四、參考書目
物理化學（第五版）上、下冊，傅獻彩 沈文霞等編，高等教育出版社， 2006，1
黑龍江大學碩士研究生入學考試考試大綱
考試科目名稱：物理化學和無機化學（無機部分）  考試科目代碼：751
一、考試要求
要求考生系統(tǒng)地掌握無機化學的基本概念、基本原理、典型實驗方法和技術(shù)，并且能靈活運用所學知識解釋實際應(yīng)用中的具體問題。
二、考試內(nèi)容
第一章 電離平衡
第一節(jié) 弱酸弱堿的電離平衡
1-1一元弱酸弱堿的電離平衡及其計算
1-2水的離子積和溶液的pH值
1-3同離子效應(yīng)和緩沖溶液。
第二節(jié) 鹽的水解
鹽的水解，一元弱酸弱堿鹽的水解的計算，影響水解因素
第二章 難溶性強電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡
第一節(jié) 溶度積和溶度積原理，溶度積與溶解度的關(guān)系；
第二節(jié) 沉淀-溶解平衡移動，即沉淀的生成，沉淀的溶解，
第二節(jié) 分步沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化
第三章  氧化還原反應(yīng)
第一節(jié) 基本概念 
氧化數(shù)，氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，氧化還原電對
第二節(jié) 氧化還原方程式配平
離子-電子法配平
第三節(jié) 電極電勢
3-1 原電池和電極電勢
原電池，電極電勢，標準氫電極和標準電極電勢
3-2 電動勢和化學反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系
標準電極電勢、電動勢和化學反應(yīng)吉布斯自由能講的計算
第四節(jié) 電極電勢的應(yīng)用
4-1判斷氧化劑和還原劑的強弱
4-2判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向和程度
第四章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第一節(jié)核外電子的運動狀態(tài)**
1-1微觀粒子的波粒二象性
1-2波函數(shù)和原子軌道
1-3幾率密度和電子云
1-4波函數(shù)的空間圖象
1-5四個量子數(shù)
第二節(jié)核外電子的排布和元素周期系
2-1 多電子原子的能級
 Pauling原子軌道近似能級圖；屏蔽效應(yīng)；鉆穿效應(yīng)； 
2-2 核外電子排布原則
2-3 原子的電子結(jié)構(gòu)和元素周期律
鑭系收縮
第三節(jié) 元素基本性質(zhì)的周期性
  3-1 原子半徑
  3-2 電離能
3-3電子親和能
3-4 電負性
第五章 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 離子鍵
  離子鍵理論；離子的三大特征：半徑、電荷與構(gòu)型；離子晶體的晶格能的計算
第二節(jié) 共價鍵理論**
價鍵理論；軌道雜化理論；價層電子對互斥理論；三個理論的應(yīng)用
第三節(jié) 鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)
鍵參數(shù)：鍵長、鍵角、鍵能
第四節(jié) 分子極性和分子間作用力
分子的偶極矩與極化力、極化率；三種范德華力；氫鍵； 
第六章  堿金屬和堿土金屬
第一節(jié) 堿金屬和堿土金屬的通性 
基本性質(zhì)及其變化規(guī)律
第二節(jié) 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)
化學性質(zhì) 金屬鋰的特殊性
第三節(jié) 化合物
氧化物、氫氧化物、鹽類
第七章 鹵素
第一節(jié)鹵素單質(zhì)及其化合物
1-1 鹵化氫和氫鹵酸
1-2 鹵化物
1-3 鹵素的氧化物
第二節(jié)鹵素含氧酸的氧化還原性
1-1 含氧酸的酸性和氧化還原性及其變化規(guī)律
1-2 影響含氧酸的氧化能力強弱的因素
第八章 氧族元素
第一節(jié)  過氧化氫
1-1 過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)
1-2 過氧化氫的性質(zhì)和用途
  第二節(jié) 硫及其化合物
2-1 單質(zhì)硫
2-2 硫的成鍵特征
2-3 硫化氫和硫化物
2-4硫的含氧無機酸強度的變化規(guī)律酸
第九章 氮族元素
第一節(jié)氮族元素的通性
基本性質(zhì)及其變化規(guī)律
第二節(jié)氮及其化合物
2-1 氮的成鍵特征和價鍵結(jié)構(gòu)
2-2 氮的含氧化合物
第三節(jié)磷及其化合物
3-1 磷的成鍵特征和價鍵結(jié)構(gòu)
3-2 磷的含氧化合物
3-3 磷的鹵化物
第四節(jié)  砷、銻、鉍
砷、銻、鉍的化合物
第十章 碳族元素
第一節(jié)碳族元素的通性
基本性質(zhì)及其變化規(guī)律
第二節(jié)碳族元素的單質(zhì)及其化合物
2-1 碳族元素的單質(zhì)
2-2 氧化物
2-3 含氧酸及其鹽
2-4 鹵化物和硫化物
第十一章 硼族元素
第一節(jié) 硼族元素的通性
基本性質(zhì)及其變化規(guī)律
第二節(jié) 硼族元素的單質(zhì)及其化合物
2-1 硼族元素的單質(zhì)
2-2 硼的氫化物
2-3 含氧化物
第三節(jié) 惰性電子對效應(yīng)和周期表中的斜線關(guān)系
惰性電子對效應(yīng) 周期表中的斜線關(guān)系
第十二章  銅、鋅副族
第一節(jié)銅族元素
1-1 單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
1-2 銅+1、+2價化合物
第二節(jié)鋅族元素
2-1 單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
2-2 鋅族元素的重要化合物
第十三章 配位化合物
第一節(jié)配位化合物的基本概念
定義、組成、命名、類型、空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象
第二節(jié) 配合物的化學鍵理論
價鍵理論及其應(yīng)用
第三節(jié) 配合物的穩(wěn)定性
3-1 配合物的穩(wěn)定常數(shù)
3-2 配合平衡的移動
3-3 配位平衡的計算
第十四章 過渡金屬
第一節(jié) 鉻元素
鉻的三價和六價態(tài)重要化合物
第二節(jié) 錳元素
氧化數(shù)是+6、+3、+2的錳的化合物
第三節(jié)  鐵元素
3-1 鐵的+2，+3價的化合物
3-2 鈷、鎳+2，+3價的化合物
3-3 鐵、鈷、鎳的低氧化態(tài)配合物 
三、試卷結(jié)構(gòu)
1．考試時間：(無機化學、物理化學)180分鐘
2. 試卷總分（無機化學、物理化學）150分
3．題型結(jié)構(gòu)：
（1）填空題
（2）選擇題
（3）簡答題
（4）完成反應(yīng)方程式
（5）計算題
四、參考書： 
吉林大學 武漢大學 南開大學 宋天佑 徐家寧 程功臻編 高等教育出版社2004年《無機化學》上、下冊
 

黑龍江大學

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