2021沈陽理工大學物理化學俄語研究生考試大綱 正文

沈陽理工大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱
 
科目代碼：807 科目名稱：物理化學
適用專業(yè)：080500材料科學與工程、085600材料與化工（材料科學與工程學院）
一、考試基本內容
（一）熱力學第一定律：系統(tǒng)和環(huán)境，可逆過程，熱，功，內能，恒容熱恒壓熱及焓，可逆過程與膨脹功，化學反應的熱效應，蓋斯定律，各種熱效應，熱效應與溫度的關系基爾戈定律，非恒溫反應熱。
（二）熱力學第二定律：自發(fā)過程的方向與限度，熱力學第二定律，卡諾循環(huán)，熵，熵變的計算，亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能，熱力學函數(shù)間的關系式，克勞修斯克萊貝龍方程式。
（三）化學平衡：平衡常數(shù)，化學反應等溫方程式，多相反應平衡分解壓，標準生成吉布斯自由能，吉布斯自由能變化與溫度的關系，平衡常數(shù)與溫度的關系，熱力學第三定律，熵法求平衡常數(shù)，標準生成吉布斯自由能與溫度關系圖，影響平衡的因素，幾個反應同時平衡。
（四）溶液：偏摩爾量，化學勢，稀溶液的基本定律和化學勢，稀溶液的依數(shù)性，分配定律，理想溶液，活度的概念，活度的測定，溶液中化學平衡的計算。
（五）相圖：單組分相圖，相律，兩組分系統(tǒng)的氣-液平衡相圖，液態(tài)部分互溶的二組分相圖，固相完全不互溶的共晶的二元相圖，固相完全不互溶且生成化合物型的二組分相圖，固態(tài)部分互溶的二元系，生成連續(xù)固溶的二元系，簡單共晶型的三組分液-固相圖。
（六）表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)：表面張力、表面自由能，彎曲液面的附加壓力，亞穩(wěn)狀態(tài)，潤濕現(xiàn)象，吉布斯吸附等溫方程式，表面活性物質和表面膜，氣體在固體表面上的吸附，吸附等溫方程式，分散體系，溶膠的制備，膠體的穩(wěn)定與破壞，膠體的動電性質，膠體的光化學性質。
（七）化學反應動力學：反應速率，反應速率方程，反應級數(shù)的測定，典型復雜反應，溫度對反應速率的影響，氣體反應的碰撞理論，過渡狀態(tài)理論，鏈式反應，催化反應，多相反應動力學，光化學反應。
（八）電化學：原電池，原電池熱力學，電極電勢，電動勢測定的應用。
二、考試要求
第一章熱力學第一定律：
（一）了解系統(tǒng)和環(huán)境，可逆過程，熱，功，內能，恒容熱恒壓熱及焓，可逆過程與膨脹等基本概念。
（二）掌握化學反應的熱效應，蓋斯定律，各種熱效應，熱效應與溫度的關系基爾戈定律，非恒溫反應熱。
第二章熱力學第二定律
（一）了解自發(fā)過程的方向與限度，熱力學第二定律，卡諾循環(huán)，熵的基本概念。
（二）掌握熵變的計算，亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能，熱力學函數(shù)間的關系式，克勞修斯克萊貝龍方程式。
第三章化學平衡：
（一）了解平衡常數(shù)，化學反應等溫方程式，多相反應平衡分解壓，標準生成吉布斯自由能的基本概念。
（二）掌握平衡常數(shù)與溫度的關系，熱力學第三定律，熵法求平衡常數(shù)，標準生成吉布斯自由能與溫度關系圖，影響平衡的因素，幾個反應同時平衡。
第四章溶液：
（一）了解偏摩爾量，化學勢，稀溶液的基本定律和化學勢，稀溶液的依數(shù)性，分配定律，理想溶液，活度的概念。
（二）掌握溶液中化學平衡的計算。
第五章相圖
（一）了解單組分相圖，相律，兩組分系統(tǒng)的氣-液平衡相圖。
（二）掌握液態(tài)部分互溶的二組分相圖，固相完全不互溶的共晶的二元相圖，固相完全不互溶且生成化合物型的二組分相圖，固態(tài)部分互溶的二元系，生成連續(xù)固溶的二元系，簡單共晶型的三組分液-固相圖。
第六章表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)：
（一）了解表面張力、表面自由能，彎曲液面的附加壓力，亞穩(wěn)狀態(tài)，潤濕現(xiàn)象的概念。
（二）掌握吉布斯吸附等溫方程式，表面活性物質和表面膜，氣體在固體表面上的吸附，吸附等溫方程式，分散體系，溶膠的制備，膠體的穩(wěn)定與破壞，膠體的動電性質，膠體的光化學性質。
第七章化學反應速率，反應動力學：
（一）了解反應速率，反應級數(shù)的測定，過渡狀態(tài)理論，鏈式反應，催化反應，光化學反應。
（二）掌握反應速率方程，典型復雜反應，溫度對反應速率的影響，多相反應動力學。
第八章電化學：
（一）了解電動勢測定的應用。
（二）掌握原電池，原電池熱力學，電極電勢。
三、題型
考試題型共兩種，試題滿分為150分。各題型分值如下：
（一）簡答題（共5小題，每題6分，共30分）
（二）計算題（共8小題，每題15分，共120分）
 

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