2021石家莊鐵道大學(xué)無機(jī)化學(xué)研究生考試大綱 正文

《無機(jī)化學(xué)》考試大綱
 
課程名稱：無機(jī)化學(xué)
Ⅰ、考試總體要求
掌握化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶電解質(zhì)的溶解-沉淀平衡、氧化還原平衡和電化學(xué)、配位絡(luò)合平衡等基本原理，并能運(yùn)用有關(guān)原理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行有關(guān)數(shù)值計(jì)算。掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論，了解元素的周期性，掌握元素化學(xué)的基本知識(shí)。
要求具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題的能力。
Ⅱ、考試的內(nèi)容及比例
    考試的主要內(nèi)容包括化學(xué)反應(yīng)的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論及元素性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容。具體的考試內(nèi)容有：
1、氣體的PVT關(guān)系（1～ 2％）：
(1) 掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質(zhì)。
(2) 熟練運(yùn)用道爾頓分壓定律。
2、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)（5 ～ 10％）：
(1) 理解熱力學(xué)術(shù)語和基本概念。
(2) 掌握熱力學(xué)第一定律，熱力學(xué)四個(gè)最重要的狀態(tài)函數(shù)物理意義及應(yīng)用。
(3) 掌握ΔrH、ΔrS、ΔrG的相關(guān)計(jì)算。
(4) 熟練運(yùn)用蓋斯定律、吉布斯-亥母霍茲方程及范特霍夫等溫方程計(jì)算。
(5) 初步討論和判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，熱力學(xué)分解溫度的計(jì)算。
3、化學(xué)平衡（8～ 10％）：
(1) 熟悉化學(xué)平衡的條件，平衡常數(shù)的概念及性質(zhì)。
(2) 掌握均相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表示法及多重平衡法則。
(3) 熟練運(yùn)用平衡常數(shù)預(yù)計(jì)反應(yīng)的可能性、判斷反應(yīng)的方向的限度。
(4) 掌握平衡系統(tǒng)中各物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。
(5) 理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
4、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（6 ～ 10％）：
(1) 理解化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)概念。
(2) 掌握具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)的速率方程及其特征，并利用速率方程計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
(3) 理解Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式中各項(xiàng)的含義，并利用該公式確定活化能、求算反應(yīng)速率常數(shù)。
(4) 了解碰撞理論和過渡狀態(tài)理論，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。
5、酸堿反應(yīng)（6 ～ 8％）：
(1) 理解酸堿質(zhì)子理論對(duì)酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)、酸堿強(qiáng)弱的解釋。
(2) 掌握溶液pH的意義，熟悉pH與氫離子濃度的相互換算。
(3) 能運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析水，弱酸，弱堿的電離平衡。
(4) 掌握一元弱酸、弱堿及其鹽類溶液的pH值計(jì)算。
(5) 掌握緩沖溶液作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)；緩沖溶液pH值的計(jì)算。
6、沉淀反應(yīng)（6 ～ 8％）：
(1) 掌握溶度積的意義及溶度積和溶解度之間的換算。
(2) 根據(jù)溶度積規(guī)則，判斷沉淀反應(yīng)方向。
(3) 掌握沉淀的生成，溶解或轉(zhuǎn)化的條件。
(4) 熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算，分步沉淀、不同沉淀之間轉(zhuǎn)化計(jì)算。
(5) 同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)、沉淀的酸溶、配位溶解對(duì)沉淀平衡的影響。
7、配合物和配位平衡（6 ～ 10％）：
(1) 掌握配合物的特征、組成、定義、分類與命名。
(2) 掌握配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)及對(duì)配合物磁性，配位數(shù)，空間構(gòu)型和穩(wěn)定性的解釋。
(3) 掌握穩(wěn)定常數(shù)、不穩(wěn)定常數(shù)的意義及有關(guān)計(jì)算。
(4) 了解配合物形成引起的性質(zhì)變化與應(yīng)用。
(5) 了解配合物的重要性及其發(fā)展。
8、氧化還原反應(yīng)（10 ～ 15％）：
(1) 掌握原電池符號(hào)的表示，由氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。
(2) 理解電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念。
(3) 熟悉影響電極電勢(shì)的因素。
(4) 掌握電極電勢(shì)的相關(guān)計(jì)算和應(yīng)用。
(5) 應(yīng)用能斯特方程進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。
9、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律（6 ～ 10％）：
(1) 了解氫原子光譜  波爾理論  核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律。
(2) 了解概率、概率密度、原子軌道、波函數(shù)、電子云等概念。
(3) 掌握4個(gè)量子數(shù)的基本含義。
(4) 掌握核外電子的排布規(guī)律并確定在周期表中的位置。
(5) 熟悉元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
10、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)（6 ～ 10％）：
(1) 了解化學(xué)鍵參數(shù)、分子的性質(zhì)，離子鍵的本質(zhì)和特征。
(2) 掌握共價(jià)鍵理論（價(jià)鍵理論 分子軌道理論 雜化軌道理論）基本要點(diǎn)。
(3) 掌握第二周期元素雙原子分子分子軌道排布，計(jì)算鍵級(jí)，判斷分子的磁性和穩(wěn)定性。
(4) 應(yīng)用雜化軌道理論判斷分子構(gòu)型及雜化狀態(tài)。
11、晶體結(jié)構(gòu)（4％）：
(1) 熟悉四種晶體類型的結(jié)構(gòu)和特征。
(2) 掌握正負(fù)離子半徑比對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，離子極化的概念及其應(yīng)用。
(3) 掌握分子間作用力和氫鍵的概念及其對(duì)化合物性質(zhì)的影響。
(4) 了解金屬晶體和原子晶體。
12、元素化學(xué)（10％）：
(1) 熟悉各族元素的通性。
(2) 掌握各族元素的單質(zhì)及其主要化合物的性質(zhì)、用途與制備方法。
(3) 重點(diǎn)掌握無機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和酸性強(qiáng)弱的規(guī)律；無機(jī)含氧酸鹽的溶解性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性、水解性的規(guī)律；同一元素形成的不同含氧酸酸性氧化性比較。
(4) 重點(diǎn)掌握非金屬氫化物水溶液酸性、還原性、穩(wěn)定性比較。
13、材料中的化學(xué)問題（2 ～ 4％）：
(1) 了解常用材料（金屬材料、陶瓷材料和高分子材料）的類型、性質(zhì)及主要應(yīng)用。
(2) 了解相關(guān)材料的保護(hù)和加工。

石家莊鐵道大學(xué)

本文來源：http://www.scstrans.com/shijiazhuangtiedaodaxue/cankaoshumu_394455.html