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0820Z1油氣田應(yīng)用化學

基本信息

專業(yè)名稱:油氣田應(yīng)用化學     專業(yè)代碼:0820Z1     門類/類別:工學     學科/類別:石油與天然氣工程

專業(yè)介紹

長江大學為例
據(jù)長江大學研究生院消息,2016年長江大學0820Z1油氣田應(yīng)用化學考研大綱已發(fā)布,詳情如下:
  物理化學科目考試大綱
  一、考查目標
  物理化學考試涵蓋該課程中的化學熱力學、化學動力學、電化學、界面和膠體化學等內(nèi)容,要求考生比較系統(tǒng)地掌握上述內(nèi)容的基本概念、基本原理和基本方法,能夠比較熟練地運用所學的基本原理和基本方法分析、判斷和解決物理化學有關(guān)理論問題和實際問題。
 
  二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
  1、試卷滿分及考試時間
  本試卷滿分150分,考試時間為180分鐘。
  2、答題方式
  答題方式為閉卷、筆試。
  3、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
  化學熱力學(包括氣體;熱力學第一、二、三定律;多組分系統(tǒng)熱力學;相平衡與化學平衡)45分
  電化學30分
  化學動力學45分
  界面和膠體化學30分
  4、試卷題型結(jié)構(gòu)
  單項選擇題40分(15小題,每題3分)
  填空題15分(5空,每空3分)
  論證及驗證題15分(3小題,每題5分)
  相圖說明題(二組分物系相圖)15分(1小題,15分)
  計算題65分(4小題)
 
  三、課程考試內(nèi)容及要求
 ?。ㄒ唬┗瘜W熱力學
  1.氣體的pVT性質(zhì)主要內(nèi)容:
  理想氣體的狀態(tài)方程及微觀模型;道爾頓定律及阿馬格定律。實際氣體的pVT性質(zhì)與分子間力;范德華方程與維里方程;實際氣體的液化與臨界性質(zhì);對應(yīng)狀 態(tài)原理與壓縮因子圖?;疽螅骸舱莆铡忱硐霘怏w狀態(tài)方程、范德華方程及壓縮因子圖?!怖斫狻忱硐霘怏w模型、實際氣體的液化與臨界性質(zhì)?!擦私狻撤肿娱g 力,對應(yīng)狀態(tài)原理。
 
  2.熱力學第一定律主要內(nèi)容:
  熱力學第一定律;恒壓熱、恒容熱及焓。過程熱的計算:標準熱容;標準相變焓;標準生成焓和標準燃燒焓??赡骟w積功的計算基本要求〔掌握〕pVT變化、 可逆相變化及不可逆相變化、化學變化中的計算。尤其是狀態(tài)函數(shù)法的應(yīng)用?!怖斫狻碃顟B(tài)函數(shù)、內(nèi)能、焓的定義;恒容熱、恒壓熱、摩爾熱容、平均摩爾熱容、相 變焓、反應(yīng)進度、標準態(tài)等的定義;標準摩爾反應(yīng)焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、恒壓反應(yīng)熱、可逆過程、等溫可逆功、可逆絕熱功等概念及計算公式;焦 耳實驗的結(jié)論、焦-湯系數(shù)的意義?!擦私狻诚到y(tǒng)與環(huán)境分類、廣延性質(zhì)與強度性質(zhì)、平衡態(tài)、過程與途徑;節(jié)流膨脹。
 
  3.熱力學第二定律主要內(nèi)容:
  卡諾循環(huán),熱機效率;熱力學第二定律、熵、熵變的計算;熱力學第三定律、亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù);熱力學基本方程及麥可斯韋關(guān)系式;第二定律應(yīng)用舉 例-克拉佩龍-克勞修斯方程的應(yīng)用。基本要求:〔掌握〕熵判據(jù)、亥姆霍茲判據(jù)、吉布斯判據(jù)和化學勢判據(jù)及其應(yīng)用條件;各種過程的ΔS、ΔA及ΔG的計算方 法及技巧(狀態(tài)函數(shù)法);熱力學基本方程、麥克斯韋方程及運用推導熱力學公式的基本演繹方法;克拉佩龍、克拉佩龍-克勞修斯方程的計算?!怖斫狻碂崃W第 二定律、第三定律、規(guī)定熵、標準反應(yīng)熵、卡諾循環(huán);在特定條件下ΔA及ΔG的物理意義〔了解〕熱機效率;熵函數(shù)、亥姆亥茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的引出;熱力學 第三定律的建立及標準熵的含義。
 
  4.多組分系統(tǒng)的熱力學主要內(nèi)容
  偏摩爾量;化學勢;多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程;平衡判據(jù)與平衡條件;多組分系統(tǒng)中各組分化學勢的表達式;逸度和逸度因子;稀溶液的氣液平衡;拉烏爾 定律與亨利定律;理想混合物與理想稀溶液;活度與活度因子?;疽螅骸舱莆铡忱瓰鯛柖?、亨利定律對稀溶液的計算;拉烏爾定律對理想液態(tài)混合物的計算; 偏摩爾量、化學勢的定義;理想氣體及理想液態(tài)混合物中組分B的化學勢;稀溶液的依數(shù)性及其計算?!怖斫狻辰M成可變的多相多組分系統(tǒng)及其熱力學基本方程;用 化學勢表達的適用于相變化和化學變化的平衡判據(jù);逸度和活度的概念。理想液態(tài)混合物的概念及混合性質(zhì)?!擦私狻称柫恐g的關(guān)系;真實氣體的化學勢;分 配定律;逸度及活度參考態(tài)的選擇。
 
  5.化學平衡主要內(nèi)容:
  各類平衡常數(shù)及其應(yīng)用:標準平衡常數(shù),均相化學反應(yīng)的平衡常數(shù),液態(tài)或固態(tài)混合物中化學反應(yīng)的平衡常數(shù),溶液中化學反應(yīng)的平衡常數(shù),有純液體或純固體 參加的多相化學反應(yīng)的平衡常數(shù),化學反應(yīng)的方向和限度,等溫方程,同時平衡。平衡常數(shù)、平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計算;溫度、壓力、惰性組分對化學平衡的影 響?;疽螅骸舱莆铡秤玫葴胤匠膛袛嗷瘜W反應(yīng)的方向與限度;平衡常數(shù)、平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計算;用范特霍夫方程計算不同溫度下的平衡常數(shù);用熱性質(zhì) 數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù);溫度、壓力、惰性組分對化學平衡的影響?!怖斫狻硺藴势胶獬?shù)的定義和特性;以逸度、分壓、濃度、活度、摩爾分數(shù)表示的平衡常數(shù)的 定義和特性,能及它們與標準平衡常數(shù)的關(guān)系?!擦私狻惩瑫r平衡和反應(yīng)耦合的知識;真實氣體的化學平衡。
 
  6.相平衡主要內(nèi)容:
  相律;單組分系統(tǒng)相圖;二組分系統(tǒng)的氣液平衡相圖;二組分系統(tǒng)氣液液相圖;二組分系統(tǒng)的液固平衡相圖;杠桿規(guī)則;冷卻曲線;基本要求〔掌握〕對二組分 系統(tǒng)的氣液平衡相圖:掌握恒溫和恒壓相圖中點、線、面的意義,會應(yīng)用相律分析相圖,會應(yīng)用杠桿規(guī)則計算各相的量。對二組分系統(tǒng)的液固平衡相圖:掌握恒溫相 圖中點、線、面的意義,會應(yīng)用相律分析相圖,能夠根據(jù)相圖繪出冷卻曲線;〔理解〕精餾原理及結(jié)果;氣液液平衡相圖?!擦私狻忱美鋮s曲線繪制相圖。
 
 ?。ǘ╇娀瘜W主要內(nèi)容:
  電解質(zhì)溶液的平衡性質(zhì):電解質(zhì)溶液的活度及其應(yīng)用。電解質(zhì)溶液的傳遞性質(zhì):電解質(zhì)溶液的導電機理;離子遷移數(shù)及電遷率;電解質(zhì)溶液的電導率;電導測定 的應(yīng)用;電解質(zhì)溶液的擴散。電化學平衡:原電池的電動勢和界面電勢差;電化學系統(tǒng)熱力學;電池電動勢與電極電勢;各種類型的電極和標準電池;濃差電池和液 體接界電勢。分解電壓;極化現(xiàn)象與超電勢;電解時的電極反應(yīng)?;疽螅骸舱莆铡畴x子遷移數(shù)、電遷率、電導率、摩爾電導率的定義、關(guān)系及計算;電池書寫的 慣例;電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的能斯特方程;電池反應(yīng)電勢和電極反應(yīng)電勢的計算及應(yīng)用;能斯特方程的計算及應(yīng)用;引起極化的原因及結(jié)果?!怖斫狻畴娊赓|(zhì)活度、 離子活度、離子平均活度及離子平均活度系數(shù)的定義。電解質(zhì)的導電機理;超電勢的含義與極化曲線;電導測定的應(yīng)用?!擦私狻畴x子互吸理論;濃差電池的原理; 離子電遷移數(shù)的測定及德拜-休格爾理論。
 
 ?。ㄈ┗瘜W動力學
  1.化學動力學基礎(chǔ)主要內(nèi)容:
  化學動力學基本原理:化學反應(yīng)的速率;反應(yīng)速率方程;簡單級數(shù)反應(yīng)的積分式。典型復合反應(yīng):對峙反應(yīng);連串反應(yīng);平行反應(yīng)。溫度對反應(yīng)速率的影響。動 力學實驗方法和數(shù)據(jù)處理:反應(yīng)級數(shù)的確定。反應(yīng)機理與速率方程。復雜反應(yīng)的近似處理方法?;磻?yīng)速率理論概要;單分子反應(yīng)?;疽螅骸舱莆铡郴瘜W反應(yīng) 的速率的不同定義及相互關(guān)系;零級、一級、二級反應(yīng)速率方程的特點及其計算;阿侖尼烏斯方程及應(yīng)用;由反應(yīng)機理得到反應(yīng)速率方程的平衡態(tài)處理法和恒穩(wěn)態(tài)處 理法?!怖斫狻郴磻?yīng)、復合反應(yīng)及它們之間的關(guān)系;反應(yīng)速率方程中一些特征參數(shù)如分子數(shù)、級數(shù)、速率常數(shù)和速率系數(shù)的含義。典型復合反應(yīng)的特征?!擦?解〕基元反應(yīng)速率的速率理論;典型復合反應(yīng)的計算。
 
  2.各類特殊反應(yīng)的動力學主要內(nèi)容:
  溶液中的化學反應(yīng);擴散與化學反應(yīng);燃燒與爆炸;均相催化反應(yīng);光化學反應(yīng);酶催化反應(yīng)?;疽螅骸舱莆铡彻饣磻?yīng)第一、第二定律?!怖斫狻橙芤褐?反應(yīng)速率方程的特點,區(qū)別擴散控制與反應(yīng)控制;支鏈反應(yīng)機理與燃燒和爆炸的關(guān)系;酶催化反應(yīng)的特點?!擦私狻橙軇┡c溶質(zhì)的樸素作用和擴散對溶液中反應(yīng)的影 響;分子聚合反應(yīng)和自由基反應(yīng)速率方程的特點;鏈反應(yīng)機理與速率方程的關(guān)系。
 
 ?。ㄋ模┙缑婧湍z體化學
  1.界面現(xiàn)象主要內(nèi)容:
  比表面吉布斯函數(shù)與表面張力;彎曲液面上的附加壓力與毛細現(xiàn)象;亞穩(wěn)狀態(tài)與新相的生成;普拉斯方程;開爾文方程;潤濕作用。界面平衡特性:氣液界面和 液液界面;表面活性物質(zhì);固體表面上的吸附作用;固體吸附的實驗、半經(jīng)驗和理論方法。界面速率過程:多相催化作用;多相催化動力學?;疽螅骸舱莆铡忱?普拉斯方程、開爾文方程、吉布斯等溫式、楊氏方程、朗格繆爾吸附等式的計算及其應(yīng)用?!怖斫狻辰缑婕妓购瘮?shù)、界面張力及界面過剩的意義;影響界面張力的 因素;固體表面的物理吸附和化學吸附的概念。〔了解〕潤濕、粘附等界面現(xiàn)象的熱力學基礎(chǔ);BET公式的意義及應(yīng)用;亞穩(wěn)平衡及新相的生成;多相催化動力學 速率方程的特點。
 
  2.膠體化學主要內(nèi)容:
  膠體系統(tǒng)的分類,膠體系統(tǒng)的穩(wěn)定、制備和破壞。膠體系統(tǒng)的特性:膠體系統(tǒng)的平衡性質(zhì);膠體系統(tǒng)的力學性質(zhì)、電學性質(zhì)和光學性質(zhì);憎液溶膠的膠團結(jié)構(gòu); 憎液溶膠的穩(wěn)定性理論-DLVO理論;憎液溶膠的聚沉;乳狀液和泡沫?;疽螅骸舱莆铡衬z體系統(tǒng)的基本特征;憎液溶膠的穩(wěn)定性;膠團結(jié)構(gòu);影響憎液溶膠 聚沉的主要因素?!怖斫狻衬z體的動力學及電學性質(zhì);電動電勢;〔了解〕膠體的制備及光學性質(zhì),締合膠體、乳狀液和泡沫的特點及其穩(wěn)定的因素。
 
  四、考試大綱適應(yīng)專業(yè)及參考書目
  適應(yīng)專業(yè):化學工藝、應(yīng)用化學、環(huán)境工程等專業(yè)。
  參考書目:天津大學,《物理化學》(上、下冊),第四版,高等教育出版社,2001年。
 

專業(yè)院校排名

0820 石油與天然氣工程
本一級學科中,全國具有“博士授權(quán)”的高校共 7 所,本次參評 6 所;部分具有“碩士授權(quán)”的高校 也參加了評估;參評高校共計 10 所(注:評估結(jié)果相同的高校排序不分先后,按學校代碼排列)
序號 學校代碼 學校名稱 評選結(jié)果
1 10615 西南石油大學 A+
2 11414 中國石油大學 A+
3 10220 東北石油大學 B
4 10491 中國地質(zhì)大學 B-
5 10489 長江大學 C+
6 10705 西安石油大學 C
7 10616 成都理工大學 C-

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