2021佛山科學技術(shù)學院804物理化學研究生考試大綱

發(fā)布時間：2020-12-30 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2021佛山科學技術(shù)學院804物理化學研究生考試大綱

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2021佛山科學技術(shù)學院804物理化學研究生考試大綱 正文

1
2021 年全國碩士研究生招生考試
佛山科學技術(shù)學院自命題考試科目考試大綱
（科目名稱：物理化學
科目代碼：804）
一、考查目標
本考試大綱適用于報考佛山科學技術(shù)學院材料科學與工程專業(yè)的碩士研究
生招生考試。該科目主要考查考生對與材料科學與工程相關(guān)的物理化學基本知識
的掌握程度，以判別考生是否具備從事科研工作的所要求的基本專業(yè)知識及技
能?？忌鷳?yīng)系統(tǒng)復習本考試大綱考察范圍內(nèi)的內(nèi)容，重點掌握基本概念和基本原
理，并具有一定的綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。
二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
1、考試方式：書面筆答。
2、卷面總分：150 分。
3、考試時間：180 分鐘。
4、試卷主要題型可能有：是非判斷題、選擇題、簡答題、計算題、綜合
題（證明或綜合計算）。
三、考查范圍
（一）熱力學第一定律及應(yīng)用
1、熱力學第一定律
2、可逆過程及可逆體積功的計算
3、恒容熱、恒壓熱及焓
4、熱容及恒容變溫過程、恒壓變溫過程熱的計算
5、氣體可逆膨脹、壓縮過程，理想氣體絕熱過程及絕熱可逆過程方程
6、標準摩爾反應(yīng)焓7、化學反應(yīng)熱的計算、標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓
8 、化學反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系
考試要求：考察熱力學的主要基本概念，例如體系、環(huán)境、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、
內(nèi)能等基本概念的定義、熱力學第一定律及其數(shù)學表達式、摩爾定壓熱容和摩爾
定容熱容等；考察運用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱過程中
的△U、△H、Q 和 W 等。以及利用赫斯定律、生成焓、燃燒焓等計算反應(yīng)熱。
（二）熱力學第二定律
1、自發(fā)過程特征、熱力學第二定律的經(jīng)典表述及本質(zhì)
2、熵的定義、克勞修斯不等式、熵增原理、及熵判據(jù)
3、環(huán)境熵變、理想氣體 PVT 變化熵變
4、亥姆霍茲自由能、吉布斯自由能函數(shù)的定義、物理意義和變化值的計
算，變化的方向和平衡條件
5、熱力學基本方程和麥克斯韋關(guān)系式
6、單組分體系的兩相平衡——熱力學對單組分體系的應(yīng)用
考試要求：考察熱力學第二定律、熱力學函數(shù)U、H、S、F、G 的定義及其物理
意義，以及G 在特殊條件下的物理意義和克勞修斯不等式，會用它來判別變化
的方向和平衡條件。考生應(yīng)該熟練掌握一些簡單過程的△S、△H 和△G的計算，
并能利用范霍夫等溫式判別變化的方向，掌握熵增加原理和各種平衡判據(jù)。
（三）溶液—多組分體系熱力學在溶液中的應(yīng)用
1、偏摩爾量的定義和物理意義
2、化學勢定義、化學勢與溫度、壓力的關(guān)系、化學勢判據(jù)及應(yīng)用
3、氣體組分的化學勢
4、稀溶液的兩個經(jīng)驗定律-拉烏爾定律、亨利定律及其應(yīng)用
5、理想液態(tài)混合物
6、理想稀溶液中任一組分的化學勢表示式及分配定律
7、稀溶液的依數(shù)性
考試要求：考察溶液濃度的各種表示法及其相互關(guān)系，理想溶液、稀溶液與實際
溶液三者的區(qū)別和聯(lián)系，拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應(yīng)用，以及理想體系
（理想氣體、理想溶液、理想稀溶液）中各組分化學勢的表達式及其應(yīng)用。
2（四）相平衡
1、多組分系統(tǒng)平衡的一般條件
2、相律及其應(yīng)用
3、單組分系統(tǒng)相圖分析
4、二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析
5、二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析
6、二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖
7、二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液-固平衡相圖
考試要求：考察相、組分數(shù)和自由度的概念，熟練掌握相律及其簡單應(yīng)用（如判
斷相數(shù)、組分數(shù)和自由度數(shù)等）。考察單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點。
在雙液系中以完全互溶的雙液系為重點了解其p-x 圖和T-x 圖。蒸餾和精餾的基
本原理。在二組分液-固體系中，以簡單低共溶物的相圖為重點，了解相圖的繪
制及其應(yīng)用。
（五）化學平衡
1、化學反應(yīng)平衡條件
2、化學反應(yīng)的平衡常數(shù)與等溫方程式
3、平衡常數(shù)表示式
4、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)的定義及其應(yīng)用
考試要求：考察均相和多相反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式的區(qū)別?？忌枰炀氄莆掌?/div>
衡常數(shù)與溫度、壓力的關(guān)系和惰性氣體對平衡組成的影響，并掌握其計算方法；
要能根據(jù)標準熱力學函數(shù)的表值計算平衡常數(shù)。考生應(yīng)當能夠熟練利用熱力學方
法完成對于化學反應(yīng)標準平衡常數(shù)、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率及體系平衡組成的計算。
（六）電化學
1、電化學基本概念、電解質(zhì)溶液的導電機理及法拉第定律
2、電導、電導率、摩爾電導率的定義、計算及電導測定的應(yīng)用
3、電解質(zhì)的平均離子活度因子、離子強度
4、可逆電池條件、可逆電池的書寫方法、可逆電池電動勢的測定
5、原電池熱力學計算和能斯特方程的應(yīng)用
6、電極電勢和電池電動勢
37、原電池設(shè)計方法
8、分解電壓和極化作用
考試要求：考察電導率、摩爾電導率的意義及它們與溶液濃度的關(guān)系，離子獨立
移動定律及電導測定的常見應(yīng)用?？疾爝w移數(shù)與摩爾電導率、離子遷移率之間的
關(guān)系等概念?？忌鷳?yīng)當能夠熟練使用電化學慣用的電極電勢名稱、符號和標準電
極電勢表，對于給定的電池，要求能正確、熟練地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，能
根據(jù)簡單的化學反應(yīng)來設(shè)計電池?？疾祀姌O電勢及電動勢的計算；標準電動勢
E0 與反應(yīng)平衡常數(shù)K的關(guān)系，溫度對電動勢的影響。熟練掌握由電化學數(shù)據(jù)計算
常見熱力學函數(shù)的變量?？疾祀妱觿莓a(chǎn)生機理的簡單概念?？疾鞓O化現(xiàn)象產(chǎn)生的
原因、極化的分類、極化的機理；超電勢、分解電壓等概念。
（七）化學反應(yīng)動力學基礎(chǔ)
1、化學反應(yīng)速率表示法
2、化學反應(yīng)速率方程、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)分子數(shù)及反應(yīng)級數(shù)、速率常
數(shù)
3、速率方程的積分形式
4、速率方程的確定
5、溫度對反應(yīng)速率的影響、阿累尼烏斯公式、活化能及其與反應(yīng)熱的關(guān)
系
6、典型復合反應(yīng)以及復合反應(yīng)速率的近似處理方法
考試要求：考察反應(yīng)速率的表示方法及基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、速率常數(shù)等概念。
對于由簡單級數(shù)的反應(yīng)如零級、一級、二級，掌握包括其動力學公式（微分式和
積分式）在內(nèi)的各種動力學特征并能夠由實驗數(shù)據(jù)確定簡單反應(yīng)的級數(shù)。對三種
典型的復雜反應(yīng)（對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)）要求掌握其各自的特點?？?/div>
察溫度、活化能對反應(yīng)速率的影響，理解阿累尼烏斯經(jīng)驗式中各項的意義?？疾?/div>
對于Ea、A、k 等物理量的計算。掌握鏈反應(yīng)的特點?？疾旆€(wěn)態(tài)近似法等近似處
理方法推導動力學公式。
（八）界面現(xiàn)象
1、表面吉布斯函數(shù)及界面張力
2、彎曲液面的附加壓力和微小液滴的飽和蒸汽壓、毛細現(xiàn)象
3、物理吸附和化學吸附
44、固-液界面：接觸角及潤濕現(xiàn)象
考試要求：考察表面吉布斯自由能、表面張力、接觸角的概念，表面張力與溫度
的關(guān)系。考察彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及與曲率半徑的關(guān)系，彎曲表面上
的蒸氣壓與平面相比有何不同，會解釋常見的表面現(xiàn)象。能夠判斷液-固界面的
鋪展與潤濕情況。
（九）膠體分散體系和大分子溶液
（1）膠體的定義和膠體的基本特性
（2）溶膠的制備及凈化
（3）膠體分散系統(tǒng)的基本性質(zhì)-光學性質(zhì)（丁鐸爾效應(yīng)及瑞利公式）、電
學性質(zhì)、動力性質(zhì)
考試要求：考察膠體分散體系在動力性質(zhì)、光學性質(zhì)及電學性質(zhì)等方面的特點。
理解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響，要求會判斷電解質(zhì)
聚沉能力的大小?？疾齑蠓肿尤芤号c溶膠的異同點以及膠體分散體系的基本特
性。
5
佛山科學技術(shù)學院

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