2022年中國(guó)地質(zhì)大學(xué)(武漢)地質(zhì)探測(cè)與評(píng)估教育部重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室研究生復(fù)試《大學(xué)化學(xué)》考試大綱 正文

一、考試形式
閉卷
二、試卷結(jié)構(gòu)（滿分為 150 分）
填空題與選擇題 約 30% 解答題與計(jì)算題 約 70%
三、主要參考書
《大學(xué)化學(xué)》，金繼紅主編，化學(xué)工業(yè)出版社。
《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》安黛宗主編，中國(guó)地質(zhì)大學(xué)出版社。
四、考試內(nèi)容及考試要求
1、熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)考試內(nèi)容
系統(tǒng)和環(huán)境，系統(tǒng)的性質(zhì)，熱力學(xué)平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)方程，過程和途徑，熱和功， 熱力學(xué)第一定律，準(zhǔn)靜態(tài)過程和可逆過程，功與過程，準(zhǔn)靜態(tài)過程，可逆過程，焓，熱容， 熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用，理想氣體的內(nèi)能和焓，理想氣體的 Cp 與 CV 之差，絕熱過程的功和過程方程式，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)—等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度，標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)摩爾焓變，Hess 定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾離子生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系—Kirchhoff 定律。燃燒焓的測(cè)定技術(shù)及相關(guān)原理。
考試要求
1.理解熱力學(xué)的一些基本概念，會(huì)用基本概念解決一些問題。
2.熟知功和熱正負(fù)號(hào)的取號(hào)慣例及各種過程中功與熱的計(jì)算。
3.熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的 DU，DH， Q 和 W。
4.能熟練地應(yīng)用生成焓、燃燒焓來計(jì)算反應(yīng)焓變。5．會(huì)應(yīng)用 Hess 定律和 Kirchhoff 定律。
6.掌握燃燒焓的測(cè)定技術(shù)及相關(guān)原理。
7.熱力學(xué)第二定律與化學(xué)反應(yīng)的方向和限度考試內(nèi)容
自發(fā)變化的共同特征—不可逆性，熱力學(xué)第二定律，Carnot 循環(huán)，熱機(jī)效率，熵的概念，Clausius 不等式—熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵增加原理，熱力學(xué)基本方程—熱力學(xué)第一定律和第二定律的聯(lián)合公式，簡(jiǎn)單狀態(tài)變化、相變化和化學(xué)變化熵變的計(jì)算，熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)，熵與熱力學(xué)概率的關(guān)系—Boltzmann 公式，Helmholtz 函數(shù)，Gibbs 函數(shù)，變化的方向與平衡條件，等溫物理變化中的 DG 的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)中的 DG—化學(xué)反應(yīng)等溫式，熱力學(xué)基本方程，Gibbs 函數(shù)與溫度的關(guān)系—Gibbs-Helmholtz 方程，Gibbs 函數(shù)與壓力的關(guān)系，熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵，熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵值。偏摩爾量的定義、偏摩爾量的集合公式；化學(xué)勢(shì)的定義、化學(xué)勢(shì)判據(jù)；理想氣體的化學(xué)勢(shì)、實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)、逸度、理想稀薄溶液的化學(xué)勢(shì)、理想溶液任一組分的化學(xué)勢(shì)、實(shí)際溶液的化學(xué)勢(shì)、活度；溶液濃度表示法、拉烏爾定律與亨利定律、理想液態(tài)混合物的定義，理想液態(tài)混合物的通性， 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性；水的飽和蒸氣壓的測(cè)定技術(shù)有相關(guān)原理。
考試要求
1.了解自發(fā)變化的共同特征，明確熱力學(xué)第二定律的意義。
2.熟記熱力學(xué)函數(shù)S 的含意及 A，G 的定義，了解其物理意義。
3.能熟練地計(jì)算一些過程中的 DS，DH，DA 和 DG，會(huì)設(shè)計(jì)可逆過程。會(huì)運(yùn)用熱力學(xué)基本方程及 Gibbs-Helmholtz 公式。
4.理解熵的統(tǒng)計(jì)意義。
5.了解熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容，知道規(guī)定熵值的意義、計(jì)算及其應(yīng)用。
6.掌握偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的定義，了解他們之間的區(qū)別。
7.掌握理想氣體化學(xué)勢(shì)的表示式及其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的含義，了解逸度的概念。
8.掌握 Raoult 定律和 Henry 定律。了解理想液態(tài)混合物的通性及化學(xué)勢(shì)的表示方法。
9.了解理想稀溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的表示法。
10.熟悉稀溶液的依數(shù)性，會(huì)利用依數(shù)性計(jì)算未知物的摩爾質(zhì)量。
11.掌握水的飽和蒸氣壓的測(cè)定技術(shù)及相關(guān)原理。
12.化學(xué)平衡考試內(nèi)容
可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡；化學(xué)反應(yīng)等溫式和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、用等溫式判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的理論計(jì)算、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的幾種表示方法、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) undefined 的表達(dá)式使用中的若干問題；濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、壓力對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、平衡移動(dòng)原理；平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡混合物的計(jì)算、 同時(shí)平衡。
考試要求
1.掌握并能使用化學(xué)反應(yīng)等溫式。
2.掌握各類平衡常數(shù)的表達(dá)方式。能利用平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡常數(shù)。
3.掌握均相和多相反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式的不同。
4.理解 undefined 的意義以及與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系，掌握 undefined 的求解和應(yīng)用。理解 undefined 的意義并掌握其用途。
5.掌握溫度、壓力和惰性氣體對(duì)平衡的影響，同時(shí)平衡。
6.相平衡考試內(nèi)容
多相系統(tǒng)平衡的一般條件，相數(shù)，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和自由度，相律及其推導(dǎo)，單組分系統(tǒng)的兩相平衡—Clapeyron 方程，外壓與蒸氣壓的關(guān)系—不活潑氣體對(duì)液體蒸氣壓的影響，水的相圖，超臨界狀態(tài)，理想的二組分液態(tài)混合物—完全互溶雙液系，杠桿規(guī)則，蒸餾（或精餾） 原理，非理想的二組分液態(tài)混合物，部分互溶的雙液系，不互溶的雙液系—蒸氣蒸餾，簡(jiǎn)單的低共熔二元相圖，形成化合物的系統(tǒng)，液、固相都完全互溶的相圖，區(qū)域熔煉，固相部分互溶的二組分相圖。環(huán)己烷-乙醇雙液系相圖的繪制和 Sn-Bi 二組分金屬相圖繪制的實(shí)驗(yàn)方法、技術(shù)及相關(guān)原理。
考試要求
1.理解解相、相分?jǐn)?shù)和自由度等相平衡中的基本概念，并能運(yùn)用其解決問題。
2.熟練掌握相律在相圖中的應(yīng)用。
3.能看懂各種類型的相圖，并進(jìn)行簡(jiǎn)單分析，理解相圖中各相區(qū)、線和特殊點(diǎn)所帶代表的意義，了解其自由度的變化情況。
4.在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相圖的特點(diǎn)，掌握如何利用相圖進(jìn)行有機(jī)物的分離提純。
5.會(huì)用步冷曲線繪制二組分固液相圖，會(huì)對(duì)相圖進(jìn)行分析，并了解二組分固液相圖和
水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應(yīng)用。
6.掌握環(huán)己烷-乙醇雙液系相圖的繪制和 Sn-Bi 二組分金屬相圖繪制的實(shí)驗(yàn)方法、技術(shù)及相關(guān)原理。
7.水溶液中的離子平衡考試內(nèi)容
酸堿理論；溶液的酸堿性；電解質(zhì)的解離平衡；同離子效應(yīng)；緩沖溶液；鹽類水解；溶解沉淀平衡。稱量練習(xí)、酸堿滴定、醋酸的解離度和解離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法及相關(guān)原理。
考試要求
1.掌握酸堿質(zhì)子理論；
2.掌握溶液酸度的概念和 pH 值的意義、熟悉 pH 與氫離子濃度的相互換算；
3.能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析水、弱酸、弱堿的解離平衡；掌握同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等影響解離平衡移動(dòng)的因素；
4.熟練掌握有關(guān)離子濃度的計(jì)算；
5.初步了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，了解離子氛、活度、離子強(qiáng)度等概念；
6.了解緩沖溶液的組成、緩沖作用原理、緩沖作用性質(zhì)；掌握緩沖溶液 pH 值的計(jì)算；
7.掌握各種鹽類水解平衡的情況和鹽溶液 pH 值的計(jì)算。
8.掌握溶度積常數(shù)的意義及溶度積規(guī)則；掌握沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)換的條件；熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算。
9.掌握稱量練習(xí)、酸堿滴定、醋酸的解離度和解離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法及相關(guān)原理。
10.氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)考試內(nèi)容
氧化還原的基本概念；氧化還原反應(yīng)配平的方法；氧化還原反應(yīng)和電極電勢(shì)；可逆電池電動(dòng)勢(shì)與吉布斯自由能變化的關(guān)系、可逆電池電動(dòng)勢(shì) E 與參加反應(yīng)各組分活度的關(guān)系、DrSm 和 DrHm 與電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表及其應(yīng)用 比較氧化劑試還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱、判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)求平衡常數(shù)；影響標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的因素；能斯特方程和有關(guān)的計(jì)算及其應(yīng)用；電極電勢(shì)的應(yīng)用。元素的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖及其應(yīng)用、水的電勢(shì)—pH 圖；電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法及相關(guān)原理；鐵礦石中鐵含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法及相關(guān)原理。
考試要求
1.牢固掌握氧化還原的基本概念；熟練掌握氧化還原反應(yīng)配平的方法。
2.理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義，能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱、氧化還原反應(yīng)的方向和計(jì)算平衡常數(shù)；
3.掌握熱力學(xué)與電化學(xué)之間的聯(lián)系，會(huì)利用電化學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)的變化值。
4.掌握用能斯特方程式討論離子濃度變化時(shí)電極電勢(shì)的改變和對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。
5.熟練地用 Nernst 方程計(jì)算電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)。
6.掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用。
7.電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法及相關(guān)原理；鐵礦石中鐵含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法及相關(guān)原理。
8.化學(xué)動(dòng)力學(xué)考試內(nèi)容
化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法、反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定；反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)、簡(jiǎn)單反應(yīng)與復(fù)合反應(yīng)、 反應(yīng)分子數(shù)；質(zhì)量作用定律和反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)；速率方程的微積分形式及其特征，簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程、 簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)速率方程的確定；對(duì)峙反應(yīng)， 平行反應(yīng)，連續(xù)反應(yīng)；溫度與反應(yīng)速率之間的經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式、 活化能的物理意義、活化能對(duì)
反應(yīng)速率的影響；簡(jiǎn)單碰撞理論、過渡狀態(tài)理論；催化劑和催化反應(yīng)、催化劑的特性；蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)方法及原理。
考試要求
1.掌握宏觀動(dòng)力學(xué)中的一些基本概念，
2.掌握具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)（如一級(jí)、二級(jí)和零級(jí)）的特點(diǎn)，會(huì)從試驗(yàn)數(shù)據(jù)利用各種方法判斷反應(yīng)級(jí)數(shù)，還要能熟練地利用速率方程計(jì)算速率常數(shù)、半衰期等。
3.掌握三種典型的復(fù)雜反應(yīng)的特點(diǎn)，會(huì)使用合理的近似方法，作一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。
4.掌握溫度對(duì)反應(yīng)就速率的影響，掌握 Arrhenius 經(jīng)驗(yàn)式的各種表示形式，知道活化能的含義，它對(duì)反應(yīng)速率的影響和掌握活化能的求算方法。
5.了解碰撞理論和過渡狀態(tài)理論。
6.蔗糖水解的實(shí)驗(yàn)方法及原理。
7.原子結(jié)構(gòu)和元素周期律考試內(nèi)容
玻爾理論，核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，量子化，描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法，原子軌道， 電子云的涵義及四個(gè)量子數(shù)的物理意義，原子核外電子排布和元素周期表，原子半徑，元素電離勢(shì),電負(fù)性和原子結(jié)構(gòu)。
考試要求
1.了解描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法，明確原子軌道與電子云的涵義，初步了解徑向分布與角度分布的意義及其與電子云形狀的區(qū)別和聯(lián)系。
2.掌握四個(gè)量子數(shù)的物理意義及其相互聯(lián)系.
3.理解屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)以及對(duì)原子軌道能量的影響，掌握多電子原子的能級(jí)高低順序與核外電子分布的原則，熟練寫出元素原子的核外電子的分布式。
4.熟練掌握原子電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表間的內(nèi)在聯(lián)系及其應(yīng)用。
5.熟練掌握原子半徑，電離勢(shì)，電子親和勢(shì)，電負(fù)性的涵義及其周期性變化規(guī)律。
6.分子結(jié)構(gòu)和分子間力考試內(nèi)容
化學(xué)鍵參數(shù)和分子的性質(zhì)，離子鍵的形成條件，過程與特性。共價(jià)鍵的形成條件，過程與特性。軌道雜化理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子軌道理論簡(jiǎn)介。分子間作用力和氫鍵。
考試要求
1.掌握共價(jià)鍵的形成條件、過程與特性，明確σ鍵與π鍵的區(qū)別；了解鍵的離解能， 鍵長(zhǎng)，鍵能，鍵角及鍵的極性的涵義。
2.理解原子軌道雜化的涵義,掌握雜化軌道的幾種主要類型及其對(duì)分子幾何構(gòu)型的影響。
3.掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容及其用。
4.了解分子軌道理論的基本要點(diǎn)，掌握分子軌道的類型，同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)和鍵級(jí)的概念，熟練寫出同核雙原子分子的電子分布式，明確分子的磁性及極性與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
5.掌握分子間作用力形成及分子間力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
6.掌握形成氫鍵的條件及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
7.固體結(jié)構(gòu)和固體性質(zhì)考試內(nèi)容
晶胞和晶胞參數(shù)的概念，七種布拉維晶胞及體心、面心、底心晶胞的特征，離子半徑， 晶體的特征，離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體，混合型晶體質(zhì)點(diǎn)間作用力。用能帶理論解釋導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。金屬晶體的堆積方式及空間利用率，晶格能與離子晶體物理性質(zhì)的關(guān)系，離子極化理論。
考試要求
1.初步建立晶胞、晶胞參數(shù)的概念，能夠區(qū)分七種布拉維晶胞以及體心、面心、底心晶胞。
2.明確各種類型晶體質(zhì)點(diǎn)間作用力的區(qū)別及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
3.理解離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構(gòu)型、離子半徑），理解晶格能的含義 ，掌握晶格能的計(jì)算方法，掌握幾種常見離子晶體（CsCl,NaCl,閃鋅礦，螢石，金紅石）的結(jié)構(gòu)類型以及半徑比規(guī)則。
4.掌握關(guān)于金屬鍵的電子氣理論和能帶理論，掌握金屬晶體的堆積方式。
5.掌握離子極化，極化力與變形性的概念,了解其影響因素與初步應(yīng)用。
6.配位化合物考試內(nèi)容
配合物的形成及性質(zhì)變化，配合物的特征，組成，定義，分類與命名，配合物順反異構(gòu)現(xiàn)象，配合物價(jià)鍵理論的要點(diǎn)及局限性，晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)和應(yīng)用，配合物的重要性及其發(fā)展。分光光度法測(cè)定配離子的組成與穩(wěn)定常數(shù)的實(shí)驗(yàn)技術(shù)及原理。
考試要求
1.掌握配合物的涵義,組成，命名，結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象。
2.理解配合物的價(jià)鍵理論，掌握八面體、平行四邊形、四面體三種立體結(jié)構(gòu)的中心原子雜化類型、內(nèi)軌和外軌的概念，掌握磁性測(cè)量對(duì)判斷配合物結(jié)構(gòu)的意義。
3.掌握穩(wěn)定常數(shù)的意義及有關(guān)計(jì)算。
4.掌握晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)和應(yīng)用。
5.分光光度法測(cè)定配離子的組成與穩(wěn)定常數(shù)的實(shí)驗(yàn)技術(shù)及原理。
6.單質(zhì)及無機(jī)化合物概論考試內(nèi)容
主族元素單質(zhì)的性質(zhì)，單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；過渡元素的通性， 鈦及其化合物，釩及其化合物，鉻及其化合物，錳及其化合物，鐵、鈷、鎳及其化合物，
銅、銀、鋅、汞，稀有氣體；氧化物的物理性質(zhì)、氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、氫氧化物的酸堿性；鹵化氫與氫鹵酸、鹵化物的物理性質(zhì)、鹵化物的化學(xué)性質(zhì)；硫化氫和氫硫酸、硫化物的性質(zhì)；含氧酸及其鹽的性質(zhì)。Sn,Pb,Sb,Bi;Cr,Mn 的實(shí)驗(yàn)方法和常見陽離子的分離與檢出的實(shí)驗(yàn)方法。
考試要求
1.掌握主族元素單質(zhì)的性質(zhì)。
2.掌握過渡元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
3.掌握氧化物及其水合物的性質(zhì)和變化規(guī)律。
4.掌握鹵化物的性質(zhì)和變化規(guī)律。
5.掌握硫化氫和氫硫酸、硫化物的性質(zhì)。
6.掌握含氧酸及其鹽的性質(zhì)。
7.掌握常見陽離子的分離與檢出的實(shí)驗(yàn)方法。
8.了解鑭系元素與錒系元素的性質(zhì)。 

中國(guó)地質(zhì)大學(xué)(武漢)

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