華僑大學(xué)碩士研究生招生考試

初試自命題科目考試大綱

招生學(xué)院：材料科學(xué)與工程學(xué)院招生專業(yè)：化學(xué)

科目名稱：無機化學(xué)

一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

（一）試卷滿分值及考試時間

本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

（二）答題方式

答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙（由考點提供）相應(yīng)的位置上。

（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

無機化學(xué)考試內(nèi)容主要包括化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)理論(50%)、物質(zhì)的形態(tài)與結(jié)構(gòu)(25%)及元素性質(zhì)(主要是過渡元素的性質(zhì))部分(25%)。

（四）試卷題型結(jié)構(gòu)

1.選擇題（50分），共25道；

2.填空題（30分），共6-8道；

3.簡答題（30分），共5道；

4.計算題（40分），共3道。

二、考查目標(biāo)

課程考試的目的在于全面系統(tǒng)地測試考生對無機化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計算掌握情況及應(yīng)用知識分析問題和解決問題的能力。

三、考查范圍或考試內(nèi)容概要

1．物質(zhì)的狀態(tài)：理想氣體狀態(tài)方程，氣體分壓定律和分體積定律，氣體分子運動論，液體的蒸氣壓、沸點和凝固點，溶液濃度的表示方法，稀溶液的依數(shù)性。

2．化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系：熱力學(xué)中常用的術(shù)語（體系，環(huán)境，狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，過程），熱力學(xué)第一定律；化學(xué)反應(yīng)中的焓變(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，熱化學(xué)方程式，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變（ΔrHm?），標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ΔfHm?），標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（ΔcHm?）；蓋斯定律；焓變與反應(yīng)的自發(fā)性；吉布斯自由能（G），標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變（ΔrGm?），標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)生成吉布斯能（ΔfGm?）；熵（S），標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵（Sm?），化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變（ΔrSm?），ΔrGm?與ΔrHm?和ΔrSm?的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)方向的判斷。

3．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度、催化劑）?；磻?yīng)，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)速率方程，反應(yīng)級數(shù)。阿倫尼烏斯方程式，碰撞理論，活化能，活化分子，過渡態(tài)理論，活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系。平衡常數(shù)（實驗平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（K?）），多重平衡規(guī)則，K?與ΔrGm?的關(guān)系。濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響，催化劑與化學(xué)平衡，平衡移動總規(guī)律。

4．電解質(zhì)溶液和離子平衡：阿倫尼烏斯解離理論，離子氛，活度，活度系數(shù)。弱酸、弱堿的解離平衡，解離常數(shù)，同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)。pH值計算，緩沖作用原理，緩沖溶液pH值計算，緩沖物質(zhì)選擇及緩沖溶液配制。鹽類水解反應(yīng)，水解常數(shù)，影響鹽類水解反應(yīng)的因素（濃度，溫度，酸度）。近代酸堿理論（水–離子理論，溶劑理論，質(zhì)子和電子理論）。濃度積常數(shù)（Ksp?），溶度積與溶解度的關(guān)系，溶度積規(guī)則，沉淀的生成和溶解（生成弱電解質(zhì)，氧化還原反應(yīng)等方法），同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)。分步沉淀，分步沉淀的次序，沉淀轉(zhuǎn)化。

5．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系：微觀粒子的波粒二象性，波函數(shù)，概率密度，電子云。原子軌道和電子云的圖象，鮑林近似能級圖，屏蔽效應(yīng)，Cotton原子軌道能級圖，電子填充順序，核外電子排布原則（能量最低原理，泡利不相容原理，洪特規(guī)則），核外電子排布的表示方式（電子排布式，軌道圖，四個量子數(shù)的表示方法）。周期表中各元素的電子層結(jié)構(gòu)，原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，周期表中5個區(qū)的劃分。有效電荷、原子半徑、電離能、電子親和能及電負(fù)性的周期性變化。

6．分子結(jié)構(gòu)：共價鍵的本質(zhì)、特征（飽和性，方向性）、類型（σ、π鍵）、鍵參數(shù)（鍵長，鍵角，鍵能）。雜化軌道理論要點，s和p原子軌道的三種雜化方式，等性和不等性雜化軌道。分子軌道理論要點，分子軌道的形成，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、鍵類型。分子的極性，偶極矩，分子的變形性，極化率，誘導(dǎo)偶極，固有偶極，色散力，誘導(dǎo)力，取向力，氫鍵的形成及特點，分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

7．晶體結(jié)構(gòu)：晶格，晶胞，7大晶系，離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特點。三種典型的離子晶體（CsCl、NaCl、ZnS），離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系，半徑比規(guī)則。晶格能，影響晶格能的因素。離子極化力和變形性，離子極化對化學(xué)鍵型的影響，離子極化對化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。

8．氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化值法，離子電子法）。原電池及原電池符號、電極及電極反應(yīng)式的寫法（包括含氧的物質(zhì)在酸、堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式的寫法）。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念，影響電極電勢因素（濃度、壓強、pH值等）及能斯物方程的應(yīng)用。ΔrGm?與E?的關(guān)系。元素電勢圖及其應(yīng)用，電勢~pH圖。

9．配位化合物：配位化合物的組成（中心離子或原子，配位體，配位數(shù)，配離子電荷），配位化合物的命名，價鍵理論：配位鍵、雜化軌道與配合物的磁性及空間構(gòu)型、外軌型和內(nèi)軌型配合物，晶體場理論：基本要點、中心離子d軌道的分裂和分裂能、分裂后中心離子的d電子排布與配合物的磁性、晶體場穩(wěn)定化能、晶體場理論的應(yīng)用，配合物的不穩(wěn)定常數(shù)（Kd?），配位平衡與沉淀溶解平衡，配離子之間的平衡，配位平衡與氧化還原平衡，配位平衡與酸堿平衡，配位取代反應(yīng)。

10．s區(qū)元素–氫、堿金屬和堿土金屬：氫的化學(xué)性質(zhì)與氫化物，堿金屬和堿土金屬的通性、一般制備方法、化合物（氫化物、氧化物、氫氧化物）及常見鹽類的性質(zhì)，離子勢，鋰和鈹?shù)奶厥庑裕瑢蔷€規(guī)則。

11．d區(qū)元素–過渡元素（一）：過渡元素的通性（原子半徑、單質(zhì)的物理性質(zhì)、金屬活潑性、氧化值、離子顏色、配合性、磁性和催化性），鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳元素及其化合物的性質(zhì)和用途。

12．ds區(qū)元素–過渡元素（二）：銅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，Cu(I)和Cu(II)的互相轉(zhuǎn)化，IB族與IA族元素性質(zhì)對比；鋅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，Hg(I)和Hg(II)的相互轉(zhuǎn)化，IIB族與IIA族元素性質(zhì)對比，惰性電子對效應(yīng)。

13．p區(qū)元素（一）–硼族和碳族：p區(qū)元素概述，硼族元素的通性，硼、鋁單質(zhì)及其化合物，碳族元素的通性、碳、硅、錫、鉛單質(zhì)及其化合物，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性。

14．p區(qū)元素（二）–氮族和氧族：氮族元素通性、單質(zhì)及其化合物，氧族元素的通性，氧，臭氧，過氧化氫，硫及其化合物，無機酸強度的變化規(guī)律。

15．p區(qū)元素（三）–鹵素和稀有氣體：鹵素的通性，鹵素的單質(zhì)及其化合物（鹵化氫、鹵化物、鹵素的含氧化合物），含氧酸的氧化還原性，稀有氣體的性質(zhì)及用途。

四、參考教材或主要參考書：

1.《工科無機化》蘇小云臧祥生編，華東理工大學(xué)出版社

2.《無機化學(xué)》第三版，武漢大學(xué)，吉林大學(xué)等校編，高等教育出版社

3.《無機化學(xué)》第五版，大連理工大學(xué)編，高等教育出版社

4.《無機化學(xué)》北京師范大學(xué)等校編，高等教育出版社

5.《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》蘇小云臧祥生編，華東理工大學(xué)出版社

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